题目内容
【题目】取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A的物质的量_____________。
【答案】 60.0% 0.095mol
【解析】(1)根据2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2,n(o2)= =0.015mol,则分解的高锰酸钾为0.03mol,则KMnO4的分解率=×100%=60.0%,故答案为:60%;
(2)气体A为氯气,若7.90gKMnO4不分解,直接与盐酸反应放出氯气,转移的电子为×5=0.25mol,而分解放出0.015mol氧气转移的电子为0.015mol×4=0.06mol,因此生成氯气转移的电子为0.25mol-0.06mol=0.19mol,生成的氯气的物质的量为=0.095mol,故答案为:0.095mol。
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