题目内容

【题目】pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×103mol·L1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×103)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。下列说法不正确的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈106

C. pH=7时,溶液中存在关系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

D. pH=9时,溶液中存在关系c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)

【答案】D

【解析】A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强,所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存,H2CO3、HCO3、CO32不能在同一溶液中大量共存,A正确;B.由图象可知当pH=6时,pC(H2CO3)=pC(HCO3),结合Ka1(H2CO3)=c(H+)c(HCO3)/c(H2CO3)=106c(HCO3)/c(H2CO3)=10-6,B正确;C.pC值越大,其浓度越小,当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32),C正确;D.由图象可知,横坐标为pH,纵坐标为pC,pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为HCO3,碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),代入计算得到c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32),但此时不只是碳酸氢钠,因此溶液中离子浓度关系错误,D错误;答案选D。

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