题目内容

下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（    ）

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
B
根据元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl。A正确，B不正确，由于氟化氢分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，CD是正确的，答案选B。
练习册系列答案
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在一定条件下，A、B、C、D、E、F、G七种物质存在如图所示的转化关系．
已知：B是一种固体单质，焰色反应呈黄色；C是一种常见的无色液体，且跟日常生活密切相关；D是一种淡黄色固体；E是造成温室效应的一种气体；F是一种强碱．请填写：
（1）C的化学式______；E的化学式______；
（2）D的名称______；
（3）A+B→D的化学方程式是______．
短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第______周期，第______族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：______
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：______．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为______．
（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
　
Q
R
　
T
　
　
W
（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
下列各组互为同位素的是(    )
A．2H、3HB．O2、O3C．D2O、T2OD．NO、NO2
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3
＋6、－2
－2
A. 离子半径：
B. 氢化物的还原性：
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应
D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
下列各组物质的性质比较正确的是 
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．碱性：KOH<NaOH<LiOHD．熔点：SiO2>Na >NaCl
下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4
已知部分元素的原子半径见下表：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0．75
1．02
0．74
1．17
 
根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（  ）
A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m

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