已知部分元素的原子半径见下表:原子NSOSi半径r/10-10m0．751．020．741．17 根据以上数据.磷原子的原子半径可能是:A．0．80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知部分元素的原子半径见下表：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

B

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以P的原子半径大于硫原子的，而小于硅原子的，即选项B正确。

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下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（）

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2-、A₂B₄^2-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂
D．A与E形成的化合物是非极性分子

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃(CH₂)₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
         ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
II．已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s²2s¹2p³的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H₃AsO₄的酸性大于H₃PO₄

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的说法正确的是（）

A．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质子数相同，互称同位素

B．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质量数不同，属于两种元素

C．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质子数相同，是同一种核素

D．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

A．耐高温材料

B．新型农药材料

C．半导体材料

D．新型催化剂材料

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是

A．8、18、32、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、8、18、18

（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填写的物质写元素符号或化学式
(1)写出②号形成的单质的电子式，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，
碱性最强的化合物的电子式是_____________。
(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。
(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。