题目内容

下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4
B
只要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8就能满足最外层为8电子结构，B中碳是＋4价、氧是－2价，氯是－1价，所以选项B正确，A中B，C中S，D中H都不能满足最外层为8电子结构，答案选B。
练习册系列答案
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A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为______（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______．
下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（    ）

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
下列说法正确的是
A．C和N的质量数相同，中子数不同
B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强
（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B2单质的电子式：                     。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                   。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                        。
(4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0. 15mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
                                 ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为           。
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

II．图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
烃
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸点/℃
－164
－88.6
－0.5
熔点/℃
45
96
114
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有  
         ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。
下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（   ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．某激发态为1s22s12p3的原子
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18

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