Question

12．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型．

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2．

Answer 1

分析 （1）A．原子晶体熔沸点较高且熔融态不导电；
B．分子晶体熔沸点较低，熔融态不导电；
C．分子晶体熔沸点较高，熔融态不导电；
D．可溶性离子晶体熔融态和溶于水都导电；
（2）分子晶体熔沸点较低；
（3）利用均摊法确定晶胞中铁原子个数，从而确定其原子个数之比．

解答 解：（1）A．碳化铝熔沸点较高且熔融态不导电，说明熔融态该物质不发生电离，只发生化学键的断裂，为原子晶体；
B．溴化铝熔沸点较低且熔融态不导电，说明熔融态该物质不发生电离，只发生化学键的断裂，为分子晶体；
C．五氟化钒熔沸点较低且易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，说明为分子晶体；
D．溴化钾在熔融状态或水溶液中都导电，说明该物质能电离出自由移动的阴阳离子，为离子晶体；
故答案为：原子晶体；分子晶体；分子晶体；离子晶体；
（2）氯化铁熔沸点较低且易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则氯化铁属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（3）体心立方中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2、面心立方中Fe原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比=2：4=1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查晶体类型判断、晶胞计算等知识点，侧重考查学生比较分析、空间想象、计算能力，熟悉常见晶体类型及构成微粒、熔沸点大小，会利用均摊法计算晶胞中原子个数，题目难度不大．