题目内容
20．取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL．分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）| A． | 醋酸与锌反应放出的氢气多 | |
| B． | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 | |
| C． | 醋酸与锌反应所需时间长 | |
| D． | 盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长 |
分析 pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越快，pH均等于2的盐酸和醋酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同．
解答 解：A．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故A才错误；
B．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故B正确；
C．Zn能够完全反应，当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率快，盐酸与锌反应所需时间长，故C错误；
D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，盐酸与锌反应所需时间长，故D错误；
故选A．
点评 本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．
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全能测控期末小状元系列答案
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10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
| 方法1 | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1 |
| 方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸 |
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
）组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g3种对应的烷径中一定有（ ）
8．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是（ ）
| A． | 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障 | |
| B． | 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学 | |
| C． | 化学是一门具有极强实用性的自然科学 | |
| D． | 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径 |
；1124Na．
5．关于下列图示装置运用的叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
| A． | ③⑤ | B． | ③④ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH | |
| B． | 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤 | |
| C． | 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离 | |
| D． | 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 |
．