题目内容
【题目】如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
【答案】C
【解析】
A.该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A正确；
B.CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电极是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，B正确；
C.在电解池的阴极上发生CO2得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n(KHCO3)会减小，C错误；
D.在电解池的阳极上，是阴离子OH-发生失电子的氧化反应，所以碱性减弱，pH一定下降，D正确；
故合理选项是C。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】双氧水(过氧化氢)常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学，围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是________。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图表示，此过程中总反应式为________。
Ⅱ.不稳定性实验研究
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H2O2初始浓度/mol·L-1 | FeCl3初始浓度/mol·L-1 |
I | 20 | 1.0 | _______ |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | ___________ | 0.1 |
实验I、Ⅱ研究______对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为________mol·L-1。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1(保留三位有效数字）。
【题目】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)
2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器 编号 | 起始浓度（mol·L1） | 平衡浓度（mol·L1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 | |
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L1
C.该反应的化学平衡常数可表示为K=
D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小