题目内容
【题目】某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是
A.Na2R溶液的pH值一定大于7
B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)则溶液呈碱性
C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
【答案】C
【解析】
A.根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解；
B.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据二者的程度判断溶液的酸碱性；
C.若c( R2-)>c(OH-)，以电离为主，溶液呈酸性；
D.不能确定HR-在溶液中是以电离为主还是水解为主，则不能确定溶液的酸碱性。
A.根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解使溶液显碱性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7，A正确；
B.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR-+H2O
OH-+H2R，HR-H++R2-，若NaHR溶液中c(OH-)>c( R2-)，则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，B正确；
C.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若c( R2-)>c(OH-)，以电离为主，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HR-)>c( H+)>c( R2-)>c(OH-)，错误；
D.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若HR-在溶液中是以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，D正确；
故合理选项是C。
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【题目】(I)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“=”)：CH3COOK_____NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为__________。
(II)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
(4)写出阳极的电极反应式_________。
(5)分析产品室可得到H3PO2的原因___________。
