Question

【题目】室温下，下列说法正确的是

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、稀释氨水时，促进氨水电离，pH变化更小，所以将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；

B、虽然溶液pH均为7，但是CH3OOONH4中的铵根离子与醋酸根相互促进水解，促进水的电离，所以CH3OOONH4溶液中水的电离程度更大，故B正确；

C、5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，显酸性，电离大于水解，所以c(A2－) ＞c(H2A)，故C错误；

D、由，可知c(OH－)=mol/L，所以c(H+)=，液的pH＝－lgc(H+)=，故D错误；

故选B。