题目内容

6．用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
（2）在上述反应中，氧化产物为CuCl2，比较CuCl2和FeCl3，FeCl3的氧化性更强．
（3）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；请写出离子方程式是上式的任意一个反应的化学方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为多少？写出简要的计算过程．

分析 （1）根据原子守恒可确定X为何种物质；
（2）该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念；
（3）根据离子方程式的书写方法在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2基础上改写即可；
（4）若有6.4g铜被氧化，则n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根据方程式计算．

解答 解：（1）根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl2，
故答案为：FeCl2；
（2）反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2，
故答案为：CuCl2；FeCl3；
（3）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，其化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（4）若有6.4g铜被氧化，则n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，已知方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则n（FeCl3）=2n（Cu）=0.1mol×2=0.2mol；
答：参与反应的FeCl3的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应、铁离子的氧化性，涉及氧化还原反应原理，离子方程式的书写要遵循写-拆-删-查步骤，重点在拆分，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）
A．稀硫酸可能过量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
D．滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4
17．HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L在室温时，HA溶液中A的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
1．一定条件下，2.3g钠与一定量氧气充分反应，得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应），所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L
3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
下列分析正确的是（　　）
A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
10．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），用环己醇制备环己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从g口进入（填“g”或“f”）．蒸馏时要加入生石灰，其目的是除去水分．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点．
7．聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：

（1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是BE（填序号）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品红溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物质Fe，然后蒸发结晶也可制备绿矾（FeSO4•7H2O）．蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是促进Fe3+的水解．
（ 4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为56.0%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子只有排满了M层后才排N层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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