题目内容
16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（ ）| A． | 稀硫酸可能过量 | |
| B． | 不溶物中一定含有Fe | |
| C． | 不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe | |
| D． | 滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4 |
分析 向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，据此进行判断．
解答 解：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，
A．根据分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反应，不会有剩余，故A错误；
B．在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能有剩余，所以不溶物中不一定含铁，故B错误；
C．由于不能确定所加入稀硫酸的量，则固体中一定含有铜，铁不一定有剩余，故C正确；
D．反应后一定有铜析出，铁离子与铜能够反应，所以滤液中一定不存在硫酸铁，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
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如图所示装置：
7．对2P2O5的正确描述为（ ）
| A． | 表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的 | |
| B． | 表示4个磷原子和10个氧原子 | |
| C． | 表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子 | |
| D． | 表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子 |
4．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变 ⑤NH3%不再改变
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
⑦温度不再改变
⑧N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2．
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变 ⑤NH3%不再改变
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
⑦温度不再改变
⑧N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2．
| A． | ①③⑤⑥⑦ | B． | ①②③⑤⑥⑦ | C． | ①③④⑤⑥⑦ | D． | 全部 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医用酒精的浓度通常为75% | |
| B． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 | |
| C． | 采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO2 | |
| D． | 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 |
1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
| A． | 3.01×1023 | B． | 0.5 | C． | 6.02×1023 | D． | 1 |
5．下列说法正确的是（ ）
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