题目内容
【题目】下列装置能达到实验目的的是( )
A.探究AgCl和AgI之间的转化 
B.比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 
C.制备Fe(OH)2 
D.用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 
【答案】C
【解析】
A. 硝酸银过量，生成氯化银沉淀后，Ag+剩余，继续生成碘化银沉淀，无法探究AgCl和AgI之间的转化，故A错误；
B. 氯气依次通过两棉球，通过现象可以证明氯气的氧化性强于Br2和I2，但无法比较Br2、I2的氧化性，故B错误；
C. 根据装置特点分析，先打开a和b，A中生成的氢气排出装置的空气，防止Fe(OH)2被氧化，关闭a时，生成的氢气将A中反应产物硫酸亚铁通过导管压入B中的氢氧化钠溶液中，反应得到Fe(OH)2，故C正确；
D. 氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管内（下部为橡胶管），故D错误；
故选C。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】2硝基1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物质的相关性质如下：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 水溶性(常温) |
间苯二酚 | 110 | 白色针状晶体 | 110.7 | 易溶 |
2硝基1，3苯二酚 | 155 | 桔红色针状晶体 | 87.8 | 难溶 |
制备过程如下：
第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。
请回答下列问题：
（1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)__。
a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃
（2）图2中的冷凝管是否可以换为图1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__。
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的现象是__，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是__(填有关旋塞和酒精灯的操作)。
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是__。
a.不溶或难溶于水，便于最后分离
b.在沸腾下与水不发生化学反应
c.难挥发性
d.易溶于水
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2硝基1，3苯二酚的产率约为__。（保留3位有效数字）
【题目】利用一种钴矿石(主要成分为 Co2O3，含少量 SiO2及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶体的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的 pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)溶浸过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为_____。
(2)氧化除杂过程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。
(3)滤渣 3 的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。
(4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC2O4·2H2O 晶体的操作是___________。
(5)含钴化合物 LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H2SO4 混合加热得到 CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。
(6)已知某温度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。
【题目】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 mol2·L-2 | 1.3×10-36 mol2·L-2 | 2.5×10-13 mol2·L-2 |
下列有关说法中正确的是
A.25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度
B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
C.因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生
D.25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1
