Question

【题目】某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

Answer 1

【答案】250 mL 容量瓶 否 KMnO4 溶液为紫红色，自身可作指示剂 b 18.67% Fe2+容易被空气中的氧气氧化成 Fe3+，消耗的 KMnO4 溶液体积偏小

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管；

(2)KMnO4 溶液为紫红色，自身可作指示剂，故不需要加指示剂；

(3)高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；

(4)根据5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，5Fe2＋～MnO4-，则n(Fe)=n(Fe2＋)= 5n(MnO4-)=5×0.100 mol·L-1×0.0200 L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol×4×56g/mol=2.24g，ω=×100% =18.67%；

(5) 最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成 Fe3+，消耗的 KMnO4 溶液体积偏小。