题目内容
【题目】食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH),可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。请填写实验报告中的空白处。
(实验目的)测定市售“上海白醋”的总酸量
(实验用品)蒸馏水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH标准溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台及附件。
(实验步骤)
(1)配制并移取待测食醋溶液:
①用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于________________________________,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL。
(3)滴定:当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
(数据记录与处理)
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测食醋体积/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 15.95 | 16.20 | 15.15 | 16.20 |
(4)甲同学在处理数据时计算得:消耗NaOH溶液的平均体积(V)==15.76 mL,指出计算的不合理之处:____________________________________________,
(5)按正确数据处理计算,“上海白醋”的总酸量=___________g/100mL。
(思考与讨论)
(6)查看瓶示:总酸≥5g/100mL(以醋酸计),则此次测量的相对误差至少为________。
(7)下列操作中可能造成该测量误差的是____________(填序号)。
a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
【答案】胶头滴管; 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红,且保持半分钟不褪 第3次滴定误差明显,应舍去 4.800 -4%; b
【解析】
根据实验步骤确定所需实验仪器;
(1)①根据精确度要求,量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管;
(2)装入NaOH标准溶液,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处;根据滴管的刻度特点,上面的刻度小下面的刻度大,并要估读一位;
(3)溶液由酸性变成中性,根据指示剂颜色变化确定终点;
(4)根据数据的合理性来分析,
(5)根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式:CH3COOH~NaOH来解答;
(6)误差=(实际值-理论值)/理论值;
(7)分析操作对消耗标准液体积的影响,根据C(待测)=C(标准)×V(标准)/V(待测)分析误差;
实验用品:定容时要用胶头滴管;
(1)①根据精确度要求,量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管;
(2)盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为1.60mL。
(3)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
(4)第3次滴定误差明显,应舍去,3次消耗NaOH溶液的平均体积(V)==16.00 mL
(5)设20mL待测白醋中含有 CH3COOH 物质的量n,则
CH3COOH~NaOH
1 1
n 0.1000mol·L-1×0.016L
解得:n=0.0016mol,则10mL样品中含有醋酸物质的量为:0.0016mol×5=0.008mol,物质的量浓度为:0.008mol/0.01L=0.800mol·L-1,质量为:0.0080mol×60g·mol-1=0.48g,则100mL样品醋酸含有醋酸的质量为:4.8g,市售白醋总酸量=4.8g/100mL;
(6)误差=(实际值-理论值)/理论值=(4.8g-5.0g)÷5.0g×100%=-4.0%;
(7)a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管,导致消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高,故不选;
b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,导致消耗标准液体积偏小,测定结果偏低,故选;
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液体积偏低,则测定结果偏高,故不选;
d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对消耗标准液体积不产生影响,测定结果无影响,故不选;
故选b。
【题目】某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是______、______。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1 | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2﹣t1)/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.1 | Δt=________ |
2 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.8 | |
3 | 25.0℃ | 25.0℃ | 28.9 | |
4 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.0 |
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位)。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。
【题目】甲醇是一种可再生能源,由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是____。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。