题目内容

【题目】食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH),可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。请填写实验报告中的空白处。

(实验目的)测定市售“上海白醋”的总酸量

(实验用品)蒸馏水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH标准溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台及附件。

(实验步骤)

1)配制并移取待测食醋溶液:

①用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得。

②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示剂。

2)盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于________________________________,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL

3)滴定:当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

(数据记录与处理)

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

待测食醋体积/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

滴定管初读数/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末读数/mL

15.95

16.20

15.15

16.20

4)甲同学在处理数据时计算得:消耗NaOH溶液的平均体积(V)15.76 mL,指出计算的不合理之处:____________________________________________

5)按正确数据处理计算,“上海白醋”的总酸量=___________g/100mL

(思考与讨论)

6)查看瓶示:总酸≥5g/100mL(以醋酸计),则此次测量的相对误差至少为________

7)下列操作中可能造成该测量误差的是____________(填序号)。

a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

【答案】胶头滴管; 滴定管 0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红,且保持半分钟不褪 3次滴定误差明显,应舍去 4.800 -4% b

【解析】

根据实验步骤确定所需实验仪器;

1)①根据精确度要求,量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管;

2)装入NaOH标准溶液,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处;根据滴管的刻度特点,上面的刻度小下面的刻度大,并要估读一位;

3)溶液由酸性变成中性,根据指示剂颜色变化确定终点;

4)根据数据的合理性来分析,

5)根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式:CH3COOHNaOH来解答;

6)误差=(实际值-理论值)/理论值;

7)分析操作对消耗标准液体积的影响,根据C(待测)=C(标准)×V(标准)/V(待测)分析误差;

实验用品:定容时要用胶头滴管;

1)①根据精确度要求,量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管;

2)盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为1.60mL

(3)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;

4)第3次滴定误差明显,应舍去,3次消耗NaOH溶液的平均体积(V)16.00 mL

5)设20mL待测白醋中含有 CH3COOH 物质的量n,则

CH3COOHNaOH

1 1

n 0.1000mol·L1×0.016L

解得:n=0.0016mol,则10mL样品中含有醋酸物质的量为:0.0016mol×5=0.008mol,物质的量浓度为:0.008mol/0.01L=0.800mol·L1,质量为:0.0080mol×60g·mol1=0.48g,则100mL样品醋酸含有醋酸的质量为:4.8g,市售白醋总酸量=4.8g/100mL

6)误差=(实际值-理论值)/理论值=(4.8g-5.0g)÷5.0g×100%=-4.0%

7a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管,导致消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高,故不选;

b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,导致消耗标准液体积偏小,测定结果偏低,故选;

c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液体积偏低,则测定结果偏高,故不选;

d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对消耗标准液体积不产生影响,测定结果无影响,故不选;

故选b。

练习册系列答案
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反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题:

1)反应Ⅱ的△H2=_________________

2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (较低温度” “较高温度任何温度” )

3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

CCO2H2CH3OHH2O的物质的量之比为1311

D.甲醇的百分含量不再变化

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A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大

CM 点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:

编号

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)____________

②向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________

测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是____

A.KBr BKI CK2S DK2CrO4

6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33

①在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化学式)

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(还含有不含有”)Al(OH)3

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