题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）①的元素符号为 _________；⑨的原子结构示意图为 _________。
（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。
（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。
（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。
【答案】 C 
Cl HF HClO4 镁 BC Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Na、⑤是Mg、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar。
(1)①的元素符号为C；⑨的原子结构示意图为，故答案为：C；；(2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第3周期主族元素中，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
(3)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，表中元素的气态氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF；
(4)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性越强，①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
(5)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是镁。A．金属性的强弱能够用金属与碱的反应来判断，故A错误；B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故B正确；C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C正确；故选BC；
(6)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
