题目内容
20.某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍.把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰,分别增重1.08g和2.64g,试求该有机物的分子式,要求有一定的答题步骤.分析 根据相对密度计算有机物的相对分子质量,燃烧产物通过浓硫酸和碱石灰分别增重1.08g为水的质量,2.64g为二氧化碳的质量,根据n=mMmM计算水、二氧化碳的物质的量,根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目,结合相对分子质量确定是否含有氧原子及氧原子的数目,进而确定有机物的分子式.
解答 解:(1)有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍,则有机物的相对分子质量=3.625×16=58,
1.16g该有机物的物质的量=1.16g58g/mol1.16g58g/mol=0.02mol,
浓硫酸增重的为水的质量,则n(H2O)=1.08g18g/mol1.08g18g/mol=0.06mol,根据质量守恒:n(H)=2n(H2O)=0.12mol,
碱石灰增重的为二氧化碳的质量,n(CO2)=2.64g44g/mol2.64g44g/mol=0.06mol,则n(C)=n(CO2)=0.06mol,
故有机物分子中C原子数目=0.06mol0.02mol0.06mol0.02mol=3、H原子数目=0.12mol0.02mol0.12mol0.02mol=6、
该有机物分子中含有C、H的总原子量为:12×3+1×6=42<58,说明其分子中一定含有O原子,
含有氧原子的O原子数目=58−421658−4216=1,
所以有机物分子式为C3H6O,
答:有机物的分子式为C3H6O.
点评 本题考查了有机物分子式的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子中的应用,正确判断有机物分子中是否含有氧元素为解答关键,还需要明确相对密度的含义.
A. | 离子半径:丙>丁>乙 | |
B. | 单质的还原性:丁>丙>甲 | |
C. | 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
D. | 甲、乙、丙的氧化物均只有一种 |
A. | 简单离子半径:Y>Z>W | |
B. | 简单氢化物的热稳定性:X>Y>R | |
C. | W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 | |
D. | R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 |
A. | 标准状况下,11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA | |
B. | 1 mol甲基中的电子数目为9NA | |
C. | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
D. | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为NA |
A. | H2O | B. | I2 | C. | NH4Cl | D. | CaCl2 |