Question

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等．则下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径：丙＞丁＞乙
• B． 单质的还原性：丁＞丙＞甲
• C． 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
• D． 甲、乙、丙的氧化物均只有一种

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，该氢化物为氨气，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，处于IA族，丙的原子序数大于氮，则丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，丁在第三周期第ⅢA族，则丁为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，该氢化物为氨气，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，处于IA族，丙的原子序数大于氮，则丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，丁在第三周期第ⅢA族，则丁为Al．
A．N^3-、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．单质的还原性：Na＞Al＞氢气，故B错误；
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与硝酸、氢氧化钠反应，故C正确；
D．甲的氧化物有水、过氧化氢，乙的氧化物有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，丙的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固考查，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性是解答本题的突破口，难度不大．