题目内容

12．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2

分析 非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B．碘分子中I-I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子键和共价键、单质和化合物的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒及基本概念解答即可，注意氯化钙中不含共价键，为易错点．

练习册系列答案
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2．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）
  事实 推测
 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（IIA族）与水反应更快
 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，
 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．AB．BC．CD．D
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）
A．
用装置甲检验溶液中是否有K+		B．
用装置乙制取并收集少量NH3
C．
用装置丙进行喷泉实验		D．
用装置丁加热熔融NaOH固体
20．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍．把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤．
7．下列反应所得溶液中只含有一种溶质的是（　　）
A．稀硝酸中加入过量铜片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入过量铜片D．AlCl3溶液中通入过量NaOH溶液
17．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（　　）
A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%
4．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是a（填字母）．
a．二氧化碳的浓度        b．二氧化硫的浓度        c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理           b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化还原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．（填元素符号）
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是苯甲酸钠．

（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②钢铁制品在潮湿的空气中发生的电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．
1．乙醇燃料电池在H2SO4条件下的电极方程式为负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正极O2+4e-+4H+=2H2O、电池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O，C3H8在碱性条件下的电极方程式为负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-、电池：5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O，C2H6和O2在熔融Na2CO3下的电极方程式为负极：C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O、正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-、电池：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（包括正负极和总电极方程式）．
12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些搅拌、冰水浴、控制通入气体流速．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干  b．高压加热烘干   c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.00%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
（4）以NH3和CO2为原料在工业上生产尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），
如图4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x与CO2平衡转化率（a）的关系．
a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．，图中A点处NH3的平衡转化率为42%．

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