题目内容

18．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
A．最外层有3个未成对电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有8个电子的原子

分析 A、最外层有3个未成对电子的原子一定是第ⅤA族元素；
B、最外层电子排布为ns2的原子也可能是稀有气体或副族元素或第Ⅷ族元素；
C、次外层无未成对电子的原子，也可能是零族元素、副族元素；
D、最外层有8个电子的原子属于零族元素．

解答 解：A、最外层有3个未成对电子的原子一定是第ⅤA族元素，故A正确；
B、最外层电子排布为ns2的原子也可能是稀有气体或副族元素或第Ⅷ族元素，如He、Zn、Fe，故B错误；
C、次外层无未成对电子的原子，可能为主族元素，如O，可能为零族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如锌等，故C错误；
D、最外层有8个电子的原子属于零族元素，故D错误；
故选A．

点评 本题考查主族元素的判断，侧重考查学生对元素周期表结构以及核外电子排布的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础．

练习册系列答案
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8．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（　　）
A．它们都显碱性B．它们都有强还原性
C．它们都能跟H2O、O2反应D．Na只有还原性，Na+只有氧化性
9．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造．现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为（　　）
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%
6．下列溶液中通入SO2无明显现象的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．溴水D．BaCl2
13．大米小麦是一种富含淀粉的农作物．现按如图路径对农作物米麦进行转化利用：

已知E是一种具有香味的液体．
回答下列问题：
（1）B分子中含有的官能团的名称为羟基、醛基
（2）C和D转化为E的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
（3）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反应条件）反应类型：加成反应
（4）下列说法正确的是ad．
a．A 属于天然高分子化合物      b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
c．D不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应         d．E可以发生取代反应．
3．写出符合要求的离子方程式
（1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）Na2O2投入FeCl2溶液中3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe（OH）3↓+6Na+
（5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
10．天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
（1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．
②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

①甲装置中通入CH4 的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙装置中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH2（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
（4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K2CO3溶液．
①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若将等浓度的K2CO3 和KHCO3溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温常压下，若将CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
7．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A． 属于芳香族化合物B．属于酚类化合物
C． 属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物
8．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油裂解
C．蛋白质中加入饱和NH4Cl析出晶体D．古代植物变成煤

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