题目内容
【题目】在20℃时，两种气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此两种烃可能是（ ）
A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2
【答案】B
【解析】
试题烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设烃的化学式为CxHy，则有CxHy+（x+ 
）O2 
xCO2+ 
H2O（l），所以1+（x+）=2x，即x=1+，讨论：①当x=1 时，y=0舍去；②当x=2时，y=4；③当x=3时，y=8；当x大于3时不存在。则两种气态烃等效于C3H8或C2H4，并且气态烃的碳原子数小于5，排除A和D项，C项中是两种烷烃C3H8和C2H6混合，不可能等效于C3H8或C2H4，B项CH4和C3H4按1:1混合时可以等效于C2H4，故B正确。
【题目】一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。
【题目】I.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸（水充满整个烧瓶）以测定它的准确浓度，用酚酞作指示剂。请你回答下列问题：
(1)计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。（保留三位有效数字）
(2)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。
①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1
(3)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入NaOH溶液体积（mL） |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。与理论计算值比较，造成的误差的原因可能是哪些下列操作导致的_____
①滴定前平视，滴定终了俯视
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
④看到颜色变化后立即读数 ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
II．测定绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量
Ⅰ．准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；
Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判断达到滴定终点时的实验现象是_____。
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。