题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―
Cl2↑+ H2↑+2OH―
B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+
【答案】B
【解析】
A. 用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化，总反应为Cu+2H2O 
Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B. 充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正确；
C. 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =4OH-，故D错误；
正确答案是B。
【题目】(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有_______________。
A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量
C反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
(2)某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=____________。
(3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)所求中和热___________________(填“相等”或“不相等”)
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯