Question

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． 元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
• B． 由于键能H-R＞H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
• C． R与Q的电子数相差16
• D． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．HF分子之间存在氢键，存在（HF）_n缔合分子；
B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，与键能无关；
C．R的原子序数是9、Q的原子序数是35；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．HF分子之间存在氢键，存在（HF）_n缔合分子，相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，故A正确；
B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，与键能无关，故B错误；
C．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35-9=26，故C错误；
D．非金属性T（Cl）＞Q（Br）＞X（S），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Q＜T，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断元素是解本题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，注意氢键对物质性质的影响，注意F元素没有最高价含氧酸．