题目内容
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。ΔH
（1）平衡常数表达式为K=_______。
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
【答案】
＜ ＞ b
【解析】
(1)根据平衡常数的定义可得其表达式为K=
；
(2) ①根据图象的变化可知，温度在T2时达到平衡所用时间短，说明反应速率快，因此T2高于T1，当升高温度时，CO的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH＜0；②升高温度平衡向逆反应方向移动，使平衡常数减小，即K1＞K2；
(3)a、由(2)的分析可知，该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆向移动，甲醇产率减小，则a错误；b、将CH3OH(g)从体系中分离出来，减小生成物的浓度，促进平衡正向移动，增大甲醇产率，故b正确；c、使用催化剂只是加快了反应速率，对产率和转化率等都没有影响，则c错误，d、充入He气体，尽管体积总压强增大，但反应体系的分压不变，各种物质的浓度不变，所以平衡不移动，甲醇产率不变，故d错误。正确答案为b。
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