[题目]下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线B. 图2表示从能量角度考虑.石墨比金刚石稳定C. 图3表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线.图中a点溶液中含大量Al3+D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋

D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

【答案】B

【解析】

A、盐酸属于强酸，NaOH属于强碱，滴定终点时溶液的pH应为7，故A错误；

B、根据能量越低，物质越稳定进行分析，根据图2，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，故B正确；

C、a点溶液显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，即a点溶液中含有大量的AlO2－，故C错误；

D、根据速率的数学表达式，结合图像可知阴影部分的面积为反应物浓度的净减少量，故D错误；

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饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1）平衡常数表达式为K=_______。

（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。

a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。