题目内容
18．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 | |
| D． | 称量时，称量放在称量瓶中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘的天平的右盘中 |
分析 A．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
B．分液时，要遵循“下层液体从下口倒出、上层液体从上口倒出”原则；
C．中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶；
D．称量时，要遵循“左物右砝”原则．
解答 解：A．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；
B．分液时，要遵循“下层液体从下口倒出、上层液体从上口倒出”原则，否则易掺入杂质，故B正确；
C．中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶，其操作为左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，故C错误；
D．称量时，要遵循“左物右砝”原则，所以称量放在称量瓶中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘的天平的右盘中，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性上分析评价，易错选项是C．
练习册系列答案
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8．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是（ ）
| A． | 改用300mL 1 mol•L-1盐酸 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 用锌粒代替锌粉 | D． | 滴加少量CuCl2溶液 |
9．实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是
①蒸馏 ②水洗分液 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗分液（ ）
①蒸馏 ②水洗分液 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗分液（ ）
| A． | ①②③④② | B． | ②④②③① | C． | ④②③①② | D． | ②④①②③ |
6．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 烧碱加入醋酸溶液OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O | |
| B． | 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氨水吸收足量的SO2：0H-+S02═HS03- | |
| B． | 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+20H-═BaS04↓+2H20 | |
| C． | 在加热条件下浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：Mn02+2H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20 | |
| D． | 向一定量的FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
7．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | b点：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） | |
| D． | 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均属于化合物 | |
| B． | 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 | |
| C． | 合金具有良好的物理、化学和机械性能，熔点比成分金属低 | |
| D． | 计算机芯片、太阳能电池、石英钟表主要材料均为SiO2 |
5．
某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体，请帮助该小组同学完成下表．
某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体，请帮助该小组同学完成下表．| 制取的气体 | 药 品 | 化学方程式 |
| O2 | H2O2、MnO2 | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
| H2 | 乙醇、Na | 2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ |