题目内容

6．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．烧碱加入醋酸溶液OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
B．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．反应生成醋酸钠和水；
B．小苏打为碳酸氢钠；
C．漏写生成水的离子反应；
D．电子、电荷不守恒．

解答 解：A．烧碱加入醋酸溶液的离子反应为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故A正确；
B．盐酸与小苏打溶液反应的离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子反应为Ba2++2H++SO42-+20H-═BaS04↓+2H20，故C错误；
D．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．

练习册系列答案
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16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA
B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
C．14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4g
17．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．有7个横行、7个纵行
B．铁元素属于主族元素
C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素
D．0族元素原子的最外层上均有8个电子
14．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；
③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是d．
a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快．
1．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
 ④混合气体的颜色不再改变
 ⑤混合气体的密度不再改变．
A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑤
11．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是（　　）
A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程
B．均是需要有氧气参加的反应
C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的
D．电化学腐蚀比化学腐蚀的速率通常情况下大得多
18．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量放在称量瓶中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘的天平的右盘中
12．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，当导线中有2mol电子通过，下列针对该装置的说法不正确的是（　　）
A．锌片溶解了65gB．电子由锌片流出
C．铜片是负极D．锌片上发生氧化反应
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Cu和稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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