题目内容
5.某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体,请帮助该小组同学完成下表.制取的气体 | 药 品 | 化学方程式 |
O2 | H2O2、MnO2 | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
H2 | 乙醇、Na | 2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ |
分析 该装置适合制备的气体的特点是:反应物为固体与液体不加热,气体难溶于水,据此解答.
解答 解:该装置适合制备的气体的特点是:反应物为固体与液体不加热,气体难溶于水,
过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下不需要加热就能生成氧气,氧气难溶于水,可以选择排水法收集,所以可以选择双氧水与二氧化锰反应制备氧气,方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
故答案为:H2O2,MnO2,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
乙醇与钠在常温下就能反应生成乙醇钠和氢气,氢气难溶于水,可以选择排水法收集,反应方程式为:2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑;
故答案为:Na,2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑.
点评 本题考查了气体的制备方法和收集方法的选择,熟悉气体发生装置选择的依据和气体的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.下列实验操作中错误的是( )
A. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
B. | 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
C. | 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 | |
D. | 称量时,称量放在称量瓶中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘的天平的右盘中 |
16.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥元素,回答下列问题
(1)最活泼的金属元素是Na(填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是Si(填元素符号),⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是Cl(填元素符号);
(2)写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
(3)①②③三种元素能够形成多种有机化合物,其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢.写出此物质的结构式:CH3COOH;写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑.
ⅠA | 0族 | |||||||
一 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ② | ③ | ||||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ |
(2)写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
(3)①②③三种元素能够形成多种有机化合物,其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢.写出此物质的结构式:CH3COOH;写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑.
13.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. | 向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
B. | Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O | |
C. | NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
D. | 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
20.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定.下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
A. | 加入含有 NaHSO4的石蕊试液,红色褪去,说明有Cl2分子存在 | |
B. | 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HCIO 分子存在 | |
C. | 氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 | |
D. | 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在 |
10.下列说法正确的是( )
A. | 2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济,原子利用率为100% | |
B. | 含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染 | |
C. | CO2的大量排放能破坏臭氧层,形成“臭氧空洞” | |
D. | pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 |
14.下列化学式与其名称的对应关系正确的是( )
A. | 软脂酸 C17H33COOH | B. | 纯碱 Na2CO3•10H2O | ||
C. | 纤维素[C6H7O2(OH)3]n | D. | 丙氨酸 CH2(NH2)CH2COOH |
15.下列两种方案制备氢氧化铝:
Ⅰ:2.7gAl$\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氢氧化钠溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L.图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是( )
Ⅰ:2.7gAl$\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氢氧化钠溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L.图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是( )
A. | 在a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸 | |
B. | 方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体 | |
C. | 在M点时,两方案中所得溶液的溶质质量分数相同 | |
D. | M点以后,a、b两条曲线将重合为一条 |