(1)标准状况下9.6g的某气体.体积与0.6g氢气体积相同.该气体的相对分子质量是32．(2)在同温同压下.某两种气体的体积比为2:1.质量比为8:5.这两种气体的相对分子质量之比为4:5．(3)标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L.则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol.混合气体中CO2的物质的量是0.15mol.CO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．（1）标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是32．
（2）在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为4：5．
（3）标准状况下15g CO和CO₂的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol，混合气体中CO₂的物质的量是0.15mol，CO的质量是8.4g．

分析（1）相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的相对分子质量；
（2）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再结合M=$\frac{m}{n}$计算二者相对分子质量之比；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体平均摩尔质量，设混合气体中CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据总质量、总物质的量列方程计算解答．

解答解：（1）氢气物质的量为$\frac{0.6g}{2g/mol}$=0.3mol，相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，故该气体的相对分子质量为$\frac{9.6}{0.3}$=32，故答案为：32；
（2）同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，则二者物质的量之比为2：1，二者质量比为8：5，则二者相对分子质量之比为$\frac{8}{2}$：$\frac{5}{1}$=4：5，故答案为：4：5；
（3）混合气体总物质的量为$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，混合气体平均摩尔质量为$\frac{15g}{0.45mol}$=33.3g/mol，设混合气体中CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.45}\\{28x+44y=15}\end{array}\right.$
解得x=0.3、y=0.15
故CO的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，
故答案为：33.3g/mol；0.15mol；8.4g．

点评本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

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12．

如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（　　）

	A．	在石英管右端主要物质是Ni（CO）₄（g）
	B．	在石英管右端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
	C．	在石英管左端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
	D．	整个过程可以看作CO（g）将Ni（s）从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

9．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（　　）

NH₃

SO₂

CH₄

H₂

16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．