某种锂电池用金属和石墨作电极材料.电解质量溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的.电池总反应方程式为:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S.下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水.对电池反应无影响B．金属锂被还原.作电池的负极C．电池工作过程中.Cl-向石墨电极移动D．电池工作过程中.金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．某种锂电池用金属和石墨作电极材料，电解质量溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（

　）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
	B．	金属锂被还原，作电池的负极
	C．	电池工作过程中，Cl^-向石墨电极移动
	D．	电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

分析根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e^-=Li⁺，
A．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应；
B．Li失电子作还原剂，被氧化；
C．放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS．

解答解：根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e^-=Li⁺，
A．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致SOCl₂无法参加反应，所以电解质为非水溶液，故A错误；
B．Li元素化合价由0价变为+1价，失电子作还原剂，被氧化，为原电池负极，故B错误；
C．放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，Li是负极、石墨是正极，所以氯离子向负极Li电极移动，故C错误；
D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS，则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	氢化物稳定性：Y＞Z
	C．	WY₃中只有离子键没有共价键
	D．	X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

16．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢	证明温度对化学平衡的影响	验证铁钉发生吸氧腐蚀	可证明非金属性Cl＞C＞Si

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	节日燃放焰火，其颜色是某些金属元素焰色反应所致
	B．	糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于天然高分子化合物
	C．	“温室效应”、“酸雨”、“光合作用”等现象都与CO₂有关
	D．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

20．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
	B．	据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe₂O₃
	C．	为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
	D．	利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，K_sp（FeS）＞K_sp（HgS）

10．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质可以用KCl
	B．	闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
	C．	闭合K，石墨电极上只生成铜
	D．	导线中流过0.15 mol e^-时，加入5.55gCu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a．CO2的浓度不在发生变化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H2的物质的量比为1:1

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

C．b点溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体

积Vb＝Vc

1．

将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	做该实验时，环境温度为22摄氏度
	B．	该实验表明化学能可能转化为热能
	C．	NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
	D．	该实验表明有水生成的反应都是放热反应

试题分类