题目内容

1．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（　　）
A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

分析 根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越大，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越多，则消耗铝的量越多．

解答 解：A．Fe2O3中Fe的化合价为+3，
B．V2O5中V的化合价为+5，
C．MnO2中Mn的化合价为+4，
D．Cr2O3中Cr的化合价为+3，
V元素化合价变化最多，根据电子转移守恒，故生成1molV时，消耗Al最多，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 。

（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。
12．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）
Ⅰ【实验方案】实验装置如图

A  MnO2      B  饱和食盐水     C  KI、KOH混合溶液    D  AgNO3溶液
E  NaOH溶液       F 浓盐酸
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，制备时加入MnO2应多余理论量，其原因是氯气过量有利于反应充分进行，装置A、B中氯气有残留
（2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
Ⅱ【检验产物】
①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O
（2）计算，x=3.15，其与理论值相比偏高（高或低），主要原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2
（3）若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气
Ⅲ【探究反思】
同学甲提出反应历程猜想
①Cl2先和 I-反应生成I2，I2再和Cl2反应生成 IOX-
②Cl2先和 OH-反应生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-
（1）甲同学在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示剂，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速变蓝，他认为此现象可证实猜想①
（2）甲同学想测滴入氯水后用pH试纸测溶液pH，从pH变化以进一步证实猜想．乙同学认为应用pH计实验．pH试纸不宜使用的原因是溶液为蓝色，影响pH试纸颜色观察
（3）不断加入氯水，由pH计测得数据作图如下，请分别写出图象对应的猜想．
9．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①测定醋酸钠溶液的pH      ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
③加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
16．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
6．下列叙述正确的是（　　）
A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气．此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍．则有机物A的分子式为（　　）
A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2
7．避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基），实验室由以下方法可得到DMP：
请回答：
（1）物质C中官能团的名称为醛基．
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是BC（填字母标号）
A．DMP的分子式为C10H12O4  B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（  ）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为．
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mol E与足量银氨溶液反应生成2mol Ag，则E可能的结构简式为．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有6种．
①1mol有机物可以与2mol NaOH反应　②苯环上的一氯代物只有一种．
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．在炭粉燃烧中加入KClO3
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网