题目内容
9．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ）①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ②④⑤ | D． | ④⑤ |
分析 卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；
卤素单质从上到下颜色逐渐加深，沸点逐渐升高．
解答 解：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；
②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；
③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；
④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；
⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确．
故选C．
点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
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19．下列物质分类正确的是（ ）
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20．
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（ ）
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（ ）| A． | a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 | |
| B． | b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 | |
| C． | a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 | |
| D． | b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
17．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是（ ）
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| C． | 甲基的电子式： | D． | 乙醚的结构简式：CH3OCH3 |
14．鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，试回答下列问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低
同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜Ca＜1.2
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低
同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜Ca＜1.2
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）
