题目内容
20．
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（ ）| A． | a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 | |
| B． | b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 | |
| C． | a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 | |
| D． | b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
分析 两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答．
解答 解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；
B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；
C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；
D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，根据较活泼的金属为负极失电子本身溶解，不活泼的为正极，一般为有大量气泡生成或者固体析出，难度不大．
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11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A． | A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 | |
| B． | A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H | |
| C． | G元素的单质不存在同素异形体 | |
| D． | I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（ ）
| A． | 4mol | B． | 8mol | C． | 2mol | D． | 6mol |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NaHSO4熔化时，离子键和共价键均被破坏 | |
| B． | 过氧化氢中只有非极性共价键 | |
| C． | 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 | |
| D． | 非金属元素也可能形成离子键 |
5．某有机物的结构简式为
，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）| A． | 能与金属钠发生反应并放出氢气 | |
| B． | 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 | |
| C． | 不能氧化成醛 | |
| D． | 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 |
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含SO42- |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
| D | 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍[Ni（OH）2]，其表面覆盖有钴或氢氧化钴[Co（OH）2]，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）
已知：①浸出液中各离子含量
②Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp（MgF2）=6.5×10-9，Ksp[Ni（OH）2]=5.5×10-16
回答下列问题：
（1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
（2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+浓度小于1.0×10-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
（3）过硫酸铵[（NH4）2S2O8除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-继续与Mn2-反应生成MnO2沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要过硫酸铵13.68g
（4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni2+也会形成Ni（OH）2沉淀析出
（5）加入Na2CO3溶液后，为得到纯净的NiCO3固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．
已知：①浸出液中各离子含量
| 金属离子 | Ni2+ | Co2+ | Fe3+ | Mn2+ | Ca2+ | Mg2+ |
| 浓度（g/L） | 63.6 | 5.90 | 1.00 | 0.22 | 5.24×10-2 | 6.37×10-2 |
回答下列问题：
（1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
（2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+浓度小于1.0×10-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
（3）过硫酸铵[（NH4）2S2O8除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-继续与Mn2-反应生成MnO2沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要过硫酸铵13.68g
（4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni2+也会形成Ni（OH）2沉淀析出
（5）加入Na2CO3溶液后，为得到纯净的NiCO3固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．