题目内容

18．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．氨气中只含共价键，故A不选；
B．NH4Cl中含离子键和共价键，故B选；
C．H2S中只含共价键，故D不选；
D．KCl中只含离子键，故B不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．高压有利于氨的合成
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
9．甲醛、C3H6O和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是W，则碳元素的质量分数为（　　）
A．$\frac{1-W}{7}$B．$\frac{3W}{4}$C．$\frac{6（1-W）}{7}$D．$\frac{12（1-W）}{13}$
6．在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C7H8D．C2H4
13．达到化学平衡的条件是（　　）
A．逆反应停止B．正逆反应速率相等
C．反应停止产生热D．反应物与产物浓度相等
3．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
A．质子数a＞b＞c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．元素的金属性：W＞X
10．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（　　）
A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式 ；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）写出反应①的化学方程式： ；

（4）写出反应⑤的离子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。
18．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

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