题目内容

在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，且反应速率分别用vA、vB、vC，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA、3vC=2vB、vC=2vA．则此反应可表示为（　　）
A、A+B?C
B、A+2B?3C
C、3A+B?C
D、A+3B?2C
考点：化学反应速率和化学计量数的关系
专题：化学反应速率专题
分析：化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
解答： 解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），
所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，
所以反应为A+3B?2C，
故选D．
点评：本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中，加入10mL HCl溶液时，其pH不会改变的是（　　）
A、20mL同一浓度的HCl溶液
B、20mL NH4Cl溶液
C、10mL水
D、10mL稀NaOH溶液
原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（　　）
A、电子层数B、最外层电子数
C、原子半径D、化合价
要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是（　　）
①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现
②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．
A、①③B、②④C、①②D、③④
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．下列对实验事实解释正确的是（　　）
选项实验现象结论或解释
A浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
D将二氧化碳气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaCO3是可溶性钡盐
A、AB、BC、CD、D
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A、葡萄糖可用于补钙药物的合成
B、二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
A-I为原子序数递增的前四周期的元素，已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族．E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属．H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第IIB族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为
 
B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
 
（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为
 
，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
 
（写一种即可），该阴离子空间构型为
 
．
（3）D与G可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是
 
元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
 
．
 （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
 
，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
 
．
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
 
，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度为
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）
有机物与Br2发生1：1加成反应，其可能的加成产物的结构简式有：
 
．
“化学无处不在”，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A、聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D、向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸

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