Question

将32g铜与一定浓度的硝酸反应．
（1）假设硝酸的还原产物全部是NO₂，当铜完全溶解后，试计算产生的NO₂气体在标准状况下的体积．
（2）假设硝酸的还原产物既有NO，还有NO₂，产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试计算NO和NO₂的体积分别是多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，以此计算；
（2）发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（气体）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，利用电子守恒及原子守恒计算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，n（NO₂）=2n（Cu）=1mol，标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：产生的NO₂气体在标准状况下的体积为22.4L；
（2）发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（气体）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设NO、NO₂的物质的量分别为x、y，由电子守恒及原子守恒可知，

x+y=0.5 3x+y=0.5×2

，解得x=0.25mol，y=0.25mol，标况下体积均为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：NO和NO₂的体积均为5.6L．

点评：本题考查化学反应方程式及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．