Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	A	B	C	D	E	F
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074	0.125
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2	+4

则下列叙述中不正确的是（　　）

• A、B元素的金属性比A元素的强
• B、E与F形成的化合物是原子晶体
• C、C与E形成的化合物是分子晶体
• D、E的氢化物比C的氢化物沸点高

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据化合价可知，C、E为第ⅥA族元素，E是O，C为S，A和B的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、B为Be；D只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，F化合价只有+4价，应为ⅣA族元素，原子半径小于Al大于S，应为Si元素，然后结合元素化合物性质及反应原理来解答该题．

解答： 解：根据化合价可知，C、E为第ⅥA族元素，E是O，C为S，A和B的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、B为Be；D只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，F化合价只有+4价，应为ⅣA族元素，原子半径小于Al大于S，应为Si元素，
A．金属性Mg＞Be，故A错误；
B．E与F形成的化合物是二氧化硅，是原子晶体，故B正确；
C．C与E形成的化合物是二氧化硫，是分子晶体，故C正确；
D．E的氢化物为水，含有氢键，沸点比C的氢化物高，故D正确．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意利用化合价和原子半径来推断元素，注意O没有正价，题目难度不大．