题目内容
1.已知NaHSO3溶液中有平衡:HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$;HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$,加水稀释0.1mol/L的NaHSO3溶液后,下列粒子的浓度增大的是( )A. | SO${\;}_{3}^{2-}$ | B. | H2SO3 | C. | H+ | D. | OH- |
分析 加水稀释,溶液中相关离子:氢离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、钠离子的浓度都是减小的,但是水的离子积不变化,据此回答.
解答 解:NaHSO3溶液加水稀释,溶液中:氢离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、钠离子的浓度随着溶液体积的增大而减小,但是水的离子积不变化,所以氢氧根离子浓度逐渐增加,故D正确,故选D.
点评 本题考查盐的水解原理以及水的离子积的影响因素和弱电解质的电离等知识,属于综合知识的考查,难度中等.
练习册系列答案
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11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,X、Z同主族,元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16.下列说法正确的是( )
A. | Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性 | |
B. | 阳离子的氧化性:Y>W | |
C. | 原子半径:Z>Y | |
D. | 元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4 |
12.某溶液经经测定pH=1,溶液中还存在Ba2+、Fe2+,此溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. | SO42- | B. | CO32- | C. | NO3- | D. | Br- |
9.下列微粒的存在最能说明碘可能呈现还原性的是( )
A. | I- | B. | I2 | C. | I2+ | D. | I${\;}_{3}^{-}$ |
6.下列叙述中,正确的是( )
A. | 纯碱、烧碱均属于碱 | |
B. | 凡能电离出H+的化合物均属于酸 | |
C. | 电离出的阴离子全部为OH-的物质为碱 | |
D. | 盐类物质一定含有金属阳离子 |
13.关于离子方程式Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A. | 可表示所有铜盐和强碱的反应 | |
B. | 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 | |
C. | 离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱 | |
D. | 该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 |
10.在密闭容器中进行如下反应:A2(g)+B2(g)?2D(g),已知A2、B2、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A. | B2为0.1mol/L | B. | D为0.3mol/L | ||
C. | A2为0.3mol/L | D. | B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L |
17.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质.
已知:①S2Cl2易与水反应;②300℃以上完全分解;③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2;④有关物质的熔沸点如下:
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95~100℃\;}}{\;}$ CC14+S2Cl2;
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111~140℃\;}}{\;}$ S2Cl2.
(1)若实验室选择图装置(部分夹持装置已略去)来制备S2Cl2,其反应原理是上述中的①(填写序号);图中尾气处理装置不够完善,改进后的装置应起到的作用是:在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用.利用改进后的正确装置进行实验,请回答以下问题:
(2)为了提高产品S2Cl2的纯度,实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要太快.
(3)该实验的操作顺序为:①③②⑤④(用序号表示).
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
(4)某同学取少量产物,小心加入适量水中,观察到有白雾、黄色沉淀且产生的无色气体能使品红溶液褪色,该同学据此判断上述实验确有S2Cl2生成.写出S2Cl2与水反应的化学方程式:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑.
(5)S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构,请用电子式表示S2Cl2的形成过程:.
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
S | 445 | 113 |
CS2 | 47 | -109 |
CCl4 | 77 | -23 |
S2Cl2 | 137 | -77 |
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95~100℃\;}}{\;}$ CC14+S2Cl2;
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111~140℃\;}}{\;}$ S2Cl2.
(1)若实验室选择图装置(部分夹持装置已略去)来制备S2Cl2,其反应原理是上述中的①(填写序号);图中尾气处理装置不够完善,改进后的装置应起到的作用是:在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用.利用改进后的正确装置进行实验,请回答以下问题:
(2)为了提高产品S2Cl2的纯度,实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要太快.
(3)该实验的操作顺序为:①③②⑤④(用序号表示).
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
(4)某同学取少量产物,小心加入适量水中,观察到有白雾、黄色沉淀且产生的无色气体能使品红溶液褪色,该同学据此判断上述实验确有S2Cl2生成.写出S2Cl2与水反应的化学方程式:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑.
(5)S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构,请用电子式表示S2Cl2的形成过程:.