题目内容

16．以乙醇为原料，制备乙二酸乙二醇酯（）．请用化学方程式表示其制备过程．

分析 乙醇可以和HBr之间反应得到CH3CH2Br，溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，乙二醇可以被氧化为乙二酸，乙二酸和乙二醇之间可以发生酯化反应得到乙二酸乙二醇酯．

解答 解：乙醇可以和HBr之间反应得到CH3CH2Br，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，CH3CH2Br在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；乙二醇可以被氧化为乙二酸，HOCH2CH2OH+2O2$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH+2H2O，乙二酸和乙二醇之间可以发生酯化反应得到乙二酸乙二醇酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
答：制备反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；HOCH2CH2OH+2O2$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH+2H2O；HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

点评 本题考查学生有机物的合成和制取，注意物质的性质是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量CO2通入NaOH溶液中，：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和KHSO4溶液反应：OH-+H+═H2O
D．Na2O溶于稀盐酸：O2-+2H+═H2O
7．下列反应（或反应组）以说明碳的非金属性强于硅的是（　　）
A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L，则该溶液中含Fe3+56g．向该溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
11．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气质量（　　）
A．约等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．约等于7.1g
1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀释0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的浓度增大的是（　　）
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-
8．下列说法正确的是（　　）
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能与H2发生加成反应
C．蛋白质、油脂和糖类都可发生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用饱和Na2CO3溶液鉴别
5．关于NaOH的问题，下列叙述正确的是②③⑤⑥⑦．
①易被氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中 ⑦久置于空气中加酸有气体产生．
12．某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100gH2O）简表
10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2•8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．
途径1：BaCl2溶液$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}固体}$固体1$\stackrel{灼烧}{→}$固体2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
①得到固体1的离子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
②固体2与水反应的化学方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
途径2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃或常温；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．

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