题目内容
13．关于离子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的说法正确的是（ ）| A． | 可表示所有铜盐和强碱的反应 | |
| B． | 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 | |
| C． | 离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱 | |
| D． | 该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀 |
分析 A、本离子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反应；
B、本离子方程式可表示铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应；
C、弱碱不能拆为氢氧根；
D、氢氧化铜是蓝色沉淀．
解答 解：A、本离子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，故A错误；
B、本离子方程式可表示当铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，如CuCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、弱碱不能拆为氢氧根，故氢氧根只能代表强碱，故C错误；
D、氢氧化铜是蓝色沉淀，不是白色，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的含义和书写，多数的离子方程式不但能代表一个具体的反应，还能代表一类反应，但有的离子方程式只能代表一个具体的反应，如：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
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| A． | SO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | H2SO3 | C． | H+ | D． | OH- |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 乙醚和乙酸都能与H2发生加成反应 | |
| C． | 蛋白质、油脂和糖类都可发生水解 | |
| D． | 乙醇和乙酸乙酯使用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
8．某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体（用大理石和稀盐酸反应来制取CO2），以制备纯净的Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）煮沸溶液的目的是充分将溶液中的二氧化碳赶出．此方案第一步的实验装置如图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（4）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl气体．
（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列②④⑤气体的发生装置（填序号）．
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为7.2 mol/L．
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）煮沸溶液的目的是充分将溶液中的二氧化碳赶出．此方案第一步的实验装置如图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（4）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl气体．
（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列②④⑤气体的发生装置（填序号）．
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
| 尾 气 吸 收 装 置 |  |  |
| 处理气体 | ①③ | ②④ |
9．
研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
能说明该反应达到化学平衡状态的是ab；
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
研究硫及其化合物的性质有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）