题目内容

一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化
CD

试题分析：A、用B表示的正反应速率与用AB表示的逆反应速率之比为1：2可说明达平衡状态，A错误；B、单位时间内生成2molAB与消耗1mol的B2均为正反应方向，B错误；C、容器内的总压强不随时间而变化说明各组分不在变化，达平衡状态，正确；D、因A为固态，故密度不变时，各组分浓度不再改变，达平衡状态。
练习册系列答案
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 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是  
A．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
B．C的质量不再改变
C．容器内的压强不随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为
A．10 mol和 10%B．20 mol和 80%C．20 mol和 40%D．20 mol和 20%
在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2  ΔH >0 达到平衡后，升温,混合气体的（    ）不变
A．密度B．颜色C．压强D．总物质的量
下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 则a ＋b=c且 ?H＜0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                  。该反应的化学平衡常数K＝         （用K1、K2表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是     。
A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是     (写化学式) ；阳极的电极反应式为：     。
（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                            。
（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
c(Na+)=                               。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。
对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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