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在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2  ΔH >0 达到平衡后，升温,混合气体的（    ）不变
A．密度B．颜色C．压强D．总物质的量
A

试题分析：容器体积不可变即为恒容状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正向是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，压强增大，气体总物质的量增大，但气体的质量不变，容器体积不变，所以气体的密度不变，答案选A。
练习册系列答案
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超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2 △H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等   
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应
在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小
一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化
如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①该反应化学平衡常数表达式K=                          
②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________
（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                   
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为                  。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升

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