题目内容
9．从能量的角度看，断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为吸热反应．分析 可从宏观和微观两个角度判断反应断裂旧键需热，微观角度：要吸收能量，形成新键需要释放能量，反应吸热还是放热取决于断键吸收的热量与成键释放的热量多少；反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；宏观角度，当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为 吸热反应，以此解答该题．
解答 解：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，
氢气与碘反应的化学方程式：H2+I2=2HI，
依据△H=反应物总键能-生成物总键能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ-299KJ×2=-11KJ/mol，则生成1molHI放出的热量为：$\frac{11}{2}$KJ=5.5KJ，
依据能量守恒定律：当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸热；
故答案为：吸收热量；放出能量；放出； 5.5； 放热；吸热．
点评 本题考查了化学反应中能量变化原因，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意结和化学反应的实质和能量守恒定律解答．
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8．碳酸钠中含有少量硫酸钠，下列是测定样品纯度的方案：
方案一 样品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
方案二 样品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
下列叙述正确的是（ ）
方案一 样品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
方案二 样品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 方案一优于方案二，因为CaCl2比BaCl2更便宜 | |
| B． | 方案一优于方案二，因为其沉淀物溶解度更小沉淀更安全 | |
| C． | 用乙醇洗涤沉淀比用水洗涤，测量结果更准确 | |
| D． | 以上两种方案都必须采集样品的质量、沉淀剂和沉淀物的质量 |
20．
铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4-组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）
铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4-组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时，Ac-4-向Y极扩散 | |
| B． | 电池放电时，X是正极 | |
| C． | 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4- | |
| D． | 铝作为负极材料的比能量高于锂 |
17．
图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）
图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d | |
| B． | c的氢化物比a的氢化物稳定 | |
| C． | b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子 | |
| D． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a |
14．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
| A． | 与K+距离相等且最近的O2-共有8个 | |
| B． | 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 | |
| C． | 与K+距离相等且最近的K+有8个 | |
| D． | 一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8个 |
1．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下：
①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
（4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（S） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积 （ml） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
（4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
19．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 加热 | B． | 滴加少量的CuSO4溶液 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |