题目内容
【题目】某实验小组学生用
的盐酸与
的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是
A.如图条件下实验过程中有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用
的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等
【答案】C
【解析】
A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A正确；
B.根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D.若改用
的NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量相等，所放出热量相等，故D正确；
故选C。
【题目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
粗产品纯化：加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。
相关数据如下：
沸点(℃，1atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物 |
249 | 212.6 | 40~80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________，
仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。
（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_________________________________。
A.加入环已烷形成水
乙醇环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水
B.加过量的乙醇
C.使用分水器及时分离出生成的水
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。
（4）固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。
【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：
已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
（1）酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
（2）过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________。
（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________。
（4）由滤液IV提取TiO2的过程如下：
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：_______________。
②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -26.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |