[题目]金属钛性能优越.被称为继铁.铝之后的“第三金属 .钛铁矿(主要成分为FeTiO3.含少量Fe2O3.SiO2等杂质)可用来制备TiO2.同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O).工艺流程如图所示:已知:①FeTiO3+2H2SO4＝FeSO4+TiOSO4+2H2O②TiO2+易水解.只能存在于强酸性溶液中(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：

已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________。

（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________。

（4）由滤液IV提取TiO2的过程如下：

①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：_______________。

②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-26.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

【答案】Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 将Fe3+还原为Fe2+ 加热浓缩，冷却结晶，过滤该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4 1412

【解析】

（1）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

（2）铁屑可以将铁离子还原为亚铁离子；

（3）根据绿矾的溶解度随温度升高而增大的特点分析；

（4）①根据正反应为吸热反应，进行分析；②根据Mg、MgCl2、Ti的熔沸点分析。

（1）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；

答案：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；

（2）过程II中加入适量铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+；

答案：将Fe3+还原为Fe2+；

（3）绿矾的溶解度随温度升高而增大，分离III中步骤②得到绿矾的操作是加热浓缩，冷却结晶，过滤；

答案：加热浓缩，冷却结晶，过滤；

（4）①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4 ；

答案：该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4；

②Mg、MgCl2的沸点最高是1412℃，而Ti的熔点为1667℃，所以当温度略高于1412℃时Mg、MgCl2以气体的形式除去，得到Ti；

答案：1412。

练习册系列答案

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（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

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（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

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（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）

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用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

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①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

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按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。

与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。

的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。

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④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖

⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸

⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料

⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体

⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

⑨按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

A.0组B.1组C.2组D.3组

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选项	实验目的	实验操作
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B	检验石油裂解气中的乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D	硅酸胶体的制备	向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失