Question

【题目】A、B、C、D、E 代表五种元素。请填空：

(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_____， 电子排布图为_____，原子核外电子的运动状态有_____种。

(2)B 元素的-2 价离子和 C 元素的+1 价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B 的原子结构 示意图为_____，B、C 所形成的化合物的电子式为_____。

(3)D 元素的+3 价离子的 3d 能级为半充满状态，D 的元素名称为________，其基态原子的所有 电子占有________个原子轨道。

(4)E 元素基态原子的 M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 E 的基态原子的电子有 ________________个 伸 展 方 向 ，其基态原子的电子排布式 为_________________________ ,E +的外围电子排布图为_____________________。

Answer 1

【答案】N 7 铁 15 9 [Ar]3d104s1

【解析】

（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N；

（2）B元素的负一2离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，则B是S元素，C是K元素；

（3）由于d轨道最多容纳10个电子，所以当3d亚层为半充满时，D元素的+3离子的核外电子数是23，则该元素的原子序数是23＋3＝26，D 元素为Fe；

（4）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu。

（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为1s22s22p3，电子排布图为，原子核外电子的运动状态有7种，故答案为：N；；7；

（2）B元素的负一2离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，所以B是S元素，C是K元素，S的原子结构 示意图为，S、K所形成的化合物为K2S，K2S的电子式为，故答案为：；；

（3）由于d轨道最多容纳10个电子，所以当3d亚层为半充满时，D 元素的+3离子的核外电子数是23，则该元素的原子序数是23＋3＝26，D 元素为铁，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15个原子轨道，故答案为：铁；15；

（4）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，

其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，涉及4个s轨道、2个p轨道和1个d轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有9个，Cu+的外围电子排布为：1s22s22p63s23p6

3d10，外围电子排布图为，故答案为：9；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；。