Question

【题目】在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）

A. 正反应放热，L是固体

B. 正反应放热，L是气体

C. 正反应吸热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或气体

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：要判断L的状态就要看压强的改变和P的百分含量P%的关系，温度在50℃时，比较曲线Ⅱ、Ⅲ，曲线Ⅲ的压强较大，但P的百分含量P%较小，说明增大压强平衡向逆向移动，则左边气体的化学计量数要小，右边气体的而化学计量数大，那么L一定是气体；在比较曲线Ⅰ和Ⅱ，可以看出压强相等时，温度越高P的百分含量P%越小，说明升高温度平衡向逆向移动，则该反应是放热反应，故B正确。