题目内容
【题目】氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2===2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2
B. 经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离
C. 若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D. 现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2处理后才符合排放标准
【答案】C
【解析】
反应2CN-+8OH-+5Cl2===2CO2+N2+10Cl-+4H2O中,Cl元素的化合价由0降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0,C元素的化合价由+2价升高为+4价,该反应中转移10e-,以此解答。
A.C、N元素化合价都升高,则氧化产物有N2和CO2,故A正确;
B.NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-水解促进水的电离,为强碱若酸盐,故B正确;
C.由反应可以知道,生成2mol CO2的同时,生成10molCl-,反应前后阴离子数目不变,则当有0.4 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量不变,故C错误;
D. 1 L含CN-1.02mg/L的废水,要达到排放标准,则反应中就必须消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN-,则根据方程式可知,需要氯气的物质的量是2.5=5.010-5mol,故D正确。
故答案选C。
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