题目内容
【题目】能证明硫酸为强酸的实验事实是 ( )
A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸
C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢
【答案】B
【解析】
A. 能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；
B. 能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；
C. 能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；
D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【题目】反应X(g)
4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D. 从表中可以看出T <200
【题目】在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：
温度／℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知：T1 > T2
B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大
C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数
【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢