题目内容
【题目】下列物质中,只含有离子键的化合物是( )
A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2
【答案】B
【解析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此解答。
A. H2O中氢氧之间含有共价键,A不选;
B. CaCl2中钙离子和氯离子之间含有离子键,B选;
C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间含有离子键,氢氧之间含有共价键,C不选;
D. Cl2中氯原子之间含有共价键,D不选;
答案选B。
【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①平衡时,氧气的物质的量浓度为____;用H2O(g)表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_____。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。
A.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3 B.容器内气体密度保持不变
C.容器内气体压强保持不变 D.υ正(H2O)=2υ逆(CO2)
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则氧气应通入该燃料电池的________极(填“正”或“负”),通入甲醇的一极的电极反应式为________________。
【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为:c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)